Сначала запишем химическое уравнение реакции:

3S + 2Al -> Al2S3

Из уравнения видно, что для образования молекулы Al2S3 необходимо 3 моль серы и 2 моль алюминия.

Молярная масса серы (S) - 32 г/моль
Молярная масса алюминия (Al) - 27 г/моль

Масса серы (S) - 3,2 г
Масса алюминия (Al) - неизвестно

Посчитаем количество моль серы в данном случае:

n(S) = m(S) / M(S) = 3,2 г / 32 г/моль = 0,1 моль

Из уравнения видно, что соотношение между серой и алюминием 3:2, поэтому количество моль алюминия равно:
n(Al) = 2/3 n(S) = 2/3 0,1 моль = 0,0667 моль

Теперь посчитаем массу алюминия:
m(Al) = n(Al) M(Al) = 0,0667 моль 27 г/моль = 1,8 г

Итак, масса сульфида алюминия, образовавшегося при взаимодействии 3,2 г серы с алюминием, составляет 1,8 г.