Для решения данной задачи необходимо определить количество хлорида натрия, содержащегося в 20 г 15% раствора и провести стехиометрический расчет.

Массовая доля NaCl в 15% растворе: 15 г на 100 г раствора.

Масса NaCl в 20 г 15% раствора: 0,15 * 20 г = 3 г.

Так как все NaCl реагирует с AgNO3, масса осадка AgCl равна массе NaCl.

Зная молярную массу NaCl (58,44 г/моль) и AgCl (143,32 г/моль), можно рассчитать массу AgCl, образующегося при реакции:

n(NaCl) = m(NaCl) / M(NaCl) = 3 г / 58,44 г/моль = 0,0513 моль
n(AgCl) = n(NaCl) = 0,0513 моль
m(AgCl) = n(AgCl) M(AgCl) = 0,0513 моль 143,32 г/моль = 7,35 г

Таким образом, масса осадка AgCl, образующегося при взаимодействии 20 г 15% раствора хлорида натрия с избытком раствора нитрата серебра, составляет 7,35 г.