Для решения этой задачи нужно сначала определить количество серной кислоты в растворе.

Масса серной кислоты в 20 мл раствора:
20 мл 1,02 г/мл 0,03 = 0,612 г

Молярная масса серной кислоты (H2SO4) равна 98 г/моль. Таким образом, количество вещества серной кислоты в растворе:
0,612 г / 98 г/моль = 0,00624 моль

Для нейтрализации 1 моль серной кислоты требуется 2 моль аммиака (NH3). Так что общее количество аммиака, необходимое для нейтрализации раствора:
0,00624 моль * 2 = 0,01248 моль

Объем аммиака при нормальных условиях в 0,01248 моль:
V = n Vm = 0,01248 моль 24 л/моль = 0,29952 л = 299,52 мл

Таким образом, для полной нейтрализации раствора объемом 20 мл с массовой долей серной кислоты 3% и плотностью 1,02 г/мл потребуется 299,52 мл аммиака.