Для решения задачи необходимо сначала вычислить количество молей металла калия и пиррола.

Молярная масса К = 39 г/моль
Молярная масса N = 14 г/моль

n$K$ = m$K$ / M$K$ = 100 г / 39 г/моль ≈ 2.56 моль
n$N$ = m$N$ / M$N$ = 134 г / 14 г/моль ≈ 9.57 моль

Согласно уравнению реакции:

2K + 2C4H5N + 3H2O -> 2KOH + 2C4H4N2 + 2H2

Видим, что при реакции выделяется 2 молекулы водорода $H2$ за каждую молекулу пиррола.

Таким образом, количество выделившегося водорода:

n$H2$ = 3 / 2 n$N$ = 3 / 2 9.57 ≈ 14.36 моль

Теперь можем вычислить объем водорода при нормальных условиях, используя закон состояния идеального газа:

V = n * Vm

где
Vm = 22.4 л/моль - молярный объем идеального газа при нормальных условиях

V = 14.36 моль * 22.4 л/моль ≈ 321.18 л

Таким образом, объем водорода при нормальных условиях, выделяющийся при действии металла калия массой 100 г на пиррол массой 134 г, составляет примерно 321.18 л.