Для решения этой задачи нужно знать уравнение реакции между хлоридом железа(II) и сульфидом натрия:

FeCl2 + Na2S -> FeS + 2 NaCl

Сначала посчитаем количество хлорида железа(II) в исходном растворе:

Масса хлорида железа(II) = 35 г
Концентрация раствора хлорида железа(II) = 25%

Массовая доля хлорида железа(II) в растворе = 25% = 0,25
Массовая доля воды в растворе = 100% - 25% = 75% = 0,75

Масса хлорида железа(II) в растворе = 35 г 0,25 = 8,75 г
Масса воды в растворе = 35 г 0,75 = 26,25 г

Теперь найдем количество молей хлорида железа(II) в исходном растворе:

Молярная масса FeCl2 = 55,85 г/моль (Fe) + 2*35,45 г/моль (Cl) = 55,85 г/моль + 70,9 г/моль = 126,75 г/моль

Количество молей FeCl2 = 8,75 г / 126,75 г/моль ≈ 0,069 моль

Так как молярное отношение между FeCl2 и Na2S равно 1:1, то количество молей сульфида натрия необходимое для полного осаждения FeCl2 равно 0,069 моль.

Молярная масса Na2S = 22,99 г/моль (Na) + 32,07 г/моль (S) = 22,99 г/моль + 32,07 г/моль = 55,06 г/моль

Масса осадка FeS = 0,069 моль * 55,06 г/моль ≈ 3,798 г

Таким образом, при взаимодействии 35 грамм 25% раствора хлорида железа(II) с раствором сульфида натрия образуется около 3,798 г осадка FeS.