Для решения этой задачи нужно определить количество свинца, которое реагировало с азотной кислотой, а затем вычислить количество иодида калия, необходимого для осаждения этого свинца.

Определим количество свинца, которое реагировало с азотной кислотой. Оксид азота (II) формируется по реакции:
Pb + 2HNO3 = Pb(NO3)2 + H2O + 2NO

Из уравнения видно, что на каждый моль свинца (Pb) образуется 2 моля оксида азота(II) (NO). Объем оксида азота(II) можно конвертировать в количество вещества с помощью уравнения состояния идеальных газов: V = nRT/P, где V - объем газа, n - количество вещества, R - газовая постоянная, T - температура и Р - давление.

Вычислим количество свинца, реагировавшего с азотной кислотой:
n_Pb = V(NO) P / (RT) = 2,24 1 / (0,0821 * 273) = 0,105 моль

Определим массу свинца, которое реагировало с азотной кислотой:
m_Pb = n_Pb M_Pb = 0,105 207 = 21,735 г

Поскольку оксид PbI2 образуется по реакции:
Pb(NO3)2 + 2KI = PbI2 + 2KNO3,

то для осаждения 21,735 г свинца необходимо 2 моля иодида калия (KI), что составляет 166,92 г.

Теперь найдем объем 20%‑ного раствора иодида калия, который содержит 166,92 г iKI:
V = m / p = 166,92 / 1,17 = 142,77 мл.

Итак, для осаждения свинца из полученного раствора потребуется 142,77 мл 20%‑ного раствора иодида калия.