Для решения задачи необходимо использовать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

где:
P - давление (принимаем стандартное атмосферное давление, примерно 1 атм),
V - объем газа,
n - количество вещества (в молях),
R - универсальная газовая постоянная (0.0821 Lатм/(мольК)),
T - температура (принимаем комнатную температуру, примерно 25°C или 298 К).

Массу вещества можно выразить через количество вещества и молярную массу (M):

m = n * M

Зная массу CCl4 и молярную массу CCl4 (154 г/моль), можно найти количество вещества n и подставить его в уравнение состояния идеального газа:

15 г = n * 154 г/моль
n = 15 г / 154 г/моль ≈ 0.097 моль

Таким образом, количество вещества n равно примерно 0.097 моль. Подставляем данные в уравнение и решаем относительно объема:

(1 атм) V = 0.097 моль (0.0821 Lатм/(мольК)) 298 K
V = (0.097 моль 0.0821 Lатm/(мольK) * 298 K) / 1 атм
V ≈ 2.34 л

Итак, объем CCl4 при массе 15 г равен примерно 2.34 л.