Для определения знака изменения энтропии в реакции ( \text{C (TB)} + \text{CO}_2 (\text{r}) = 2\text{CO} (\text{r}) ) можно воспользоваться следующими соображениями:

Количество молекул: В левой части реакции находятся 2 молекулы (1 молекула углерода и 1 молекула диоксида углерода), а в правой стороне — 2 молекулы (2 молекулы угарного газа, CO). Количество молекул в реакции не изменилось, что может свидетельствовать о том, что изменение энтропии будет минимальным.

Сложность соединений: Реагенты (углерод и углекислый газ) имеют более низкую энтропию по сравнению с продуктами (угарным газом), так как угарный газ является более "свободным" газом, чем твердый углерод и газообразный CO2.

Исходя из этих соображений, можно предположить, что изменение энтропии может быть положительным (( \Delta S > 0 )), так как образуются более "упорядоченные" молекулы, хотя количество молекул не изменилось.

Для более точного определения изменения энтропии в стандартных условиях (( \Delta S^\circ )), необходимо использовать термодинамические таблицы, где представлены стандартные энтропии веществ.

[
\Delta S^\circ = S^\circ{\text{продукты}} - S^\circ{\text{реагенты}}
]
[
\Delta S^\circ = 2S^\circ{\text{CO}} - (S^\circ{\text{C}} + S^\circ_{\text{CO}_2})
]

Подставив значения стандартной энтропии из таблиц, можно оценить изменение энтропии. Однако, без фактических данных о энтропиях, точное число представить невозможно. Если вы взглянете на таблицы стандартных энтропий, вы сможете завершить расчет.

Обычно, учитывая, что продукты — это более свободные молекулы, можно ожидать, что ( \Delta S^\circ ) будет положительным, что согласуется с предварительной оценкой.