Электролитами являются вещества, которые могут растворяться в воде с образованием ионов и проводить электрический ток. Рассмотрим указанные вами вещества и выпишем только те, которые являются электролитами, а также уравнения их диссоциации.

Al₂$S{O}_4$₃ $сульфаталюминия$:

$${\text{Al}}_2({\text{SO}}_4{)}_3\to 2{\text{Al}}^{3+}+3{\text{SO}}_4^{2-}$$

H₃PO₄ $фосфорнаякислота$:

$${\text{H}}_3{\text{PO}}_4\rightleftharpoons 3{\text{H}}^{+}+{\text{PO}}_4^{3-}$$

NaOH $натрийгидроксид$:

$$\text{NaOH}\to {\text{Na}}^{+}+{\text{OH}}^{-}$$

K₂O $окиськалия$: хотя непосредственно оксид не диссоциирует в ионы в водном растворе, при взаимодействии с водой образуется гидроксид калия, который является электролитом:

$${\text{K}}_2\text{O}+{\text{H}}_2\text{O}\to 2{\text{K}}^{+}+2{\text{OH}}^{-}$$

NaNO₃ $нитратнатрия$:

$${\text{NaNO}}_3\to {\text{Na}}^{+}+{\text{NO}}_3^{-}$$

HI $иодистоводороднаякислота$:

$$\text{HI}\to {\text{H}}^{+}+{\text{I}}^{-}$$

Теперь уточним, что остальные вещества $BaOиCr(OH{)}_3$ в водном растворе не являются хорошими электролитами:

BaO $окисьбария$ может реагировать с водой, образуя гидроксид бария, который является электролитом, но сама оксидная форма не диссоциирует в водном растворе.Cr$OH$₃ $гидроксидхрома$ также не является хорошим электролитом и плохо растворим в воде.

Итак, перечисленные электролиты:

Al₂$S{O}_4$₃H₃PO₄NaOHK₂O $преобразуетсявгидроксид$NaNO₃HI