Для определения степеней окисления элементов в соединениях, участвующих в реакциях, рассматриваем каждое вещество.

1) H2S + O2 = SO2 + H2O

В H2S:

H имеет степень окисления +1 $водородвсоединенияхснеметаллами$.S имеет степень окисления -2 $таккак2\times (+1)+x=0,x=-2$.

В O2:

O имеет степень окисления 0 $элементвчистомвиде$.

В SO2:

O имеет степень окисления -2.S в SO2 имеет степень окисления +4 $2\times (-2)+x=0,x=+4$.

В H2O:

H имеет степень окисления +1.O имеет степень окисления -2.

Таким образом, в первой реакции степени окисления:

H2S: H $+1$, S $-2$O2: O $0$SO2: S $+4$, O $-2$H2O: H $+1$, O $-2$

2) H2S + HNO3 = H2SO4 + NO2 + H2O

В H2S:

H $+1$, S $-2$.

В HNO3:

H $+1$, N $+5$, O $-2$.

В H2SO4:

H $+1$, S $+6$, O $-2$.

В NO2:

N $+4$, O $-2$.

В H2O:

H $+1$, O $-2$.

Таким образом, во второй реакции степени окисления:

H2S: H $+1$, S $-2$HNO3: H $+1$, N $+5$, O $-2$H2SO4: H $+1$, S $+6$, O $-2$NO2: N $+4$, O $-2$H2O: H $+1$, O $-2$

Теперь можно отметить изменения степени окисления:

В реакции 1: S переходит из -2 $вH2S$ в +4 $вSO2$, т.е. окисление $Sокисляется$.В реакции 2: S переходит из -2 $вH2S$ в +6 $вH2SO4$, также окисляется. N из +5 $вHNO3$ переходит в +4 $вNO2$, что является восстановлением.

Если вам нужно больше информации или пояснений, дайте знать!