Реакция разложения оксида азота $I$ $(NO)$ на азот $(N_2)$ и кислород $(O_2)$ можно записать уравнением:

$$2NO\to N_2+O_2$$

Скорость реакции можно рассчитать с использованием уравнения скорости для первого порядка:

$$v=k\cdot [NO{]}^n$$

где:

$v$ — скорость реакции,$k$ — константа скорости реакции,$[NO]$ — концентрация оксида азота $I$,$n$ — порядок реакции $вданномслучае,еслипредположить,чтоонапервогопорядка,(n=1)$.

Начальная скорость реакции $(t=0)$:

$$v_0=k\cdot [NO{]}_0$$ $$v_0=(5\times 10^{-4}{\text{с}}^{-1})\cdot (4.0\text{М})=2\times 10^{-3}\text{М/с}$$

Теперь давайте найдем скорость реакции, когда разложится 40% оксида азота $I$. Это означает, что оставшиеся 60% оксида азота будут в растворе. Исходная концентрация была 4.0 М, поэтому:

$$[NO]=0.6\times [NO{]}_0=0.6\times 4.0\text{М}=2.4\text{М}$$

Теперь рассчитаем скорость реакции при этой концентрации:

$$v=k\cdot [NO]=(5\times 10^{-4}{\text{с}}^{-1})\cdot (2.4\text{М})=1.2\times 10^{-3}\text{М/с}$$

Таким образом, начальная скорость реакции составляет $2\times 10^{-3}\text{М/с}$, а скорость реакции, когда разложится 40% оксида азота $I$, составляет $1.2\times 10^{-3}\text{М/с}$.