Чтобы рассчитать количество теплоты, которое выделится при сжигании аммиака (NH₃), нужно знать термодинамические данные реакции сжигания аммиака. Сжигание аммиака может быть представлено следующим уравнением:

[ 4 \, \text{NH}_3(g) + 3 \, \text{O}_2(g) \rightarrow 2 \, \text{N}_2(g) + 6 \, \text{H}_2O(g) ]

В результате реакции выделяется определенное количество теплоты (ΔH). Средняя энергия сгорания аммиака составляет около -1267 кДж/моль.

1. Рассчитаем количество моль аммиака в 51 г.

Молярная масса NH₃:

Нитроген (N): около 14 г/мольВодород (H): 1 г/моль × 3 = 3 г/моль

Молярная масса NH₃ = 14 + 3 = 17 г/моль.

Количество моль аммиака:

[
n = \frac{51 \, \text{г}}{17 \, \text{г/моль}} = 3 \, \text{моль}
]

2. Рассчитаем количество теплоты, которое выделится при сжигании 3 моль аммиака.

Используя значение теплоты сгорания (-1267 кДж/моль):

[
Q = n \cdot \Delta H = 3 \, \text{моль} \cdot (-1267 \, \text{кДж/моль}) = -3801 \, \text{кДж}
]

Таким образом, при сжигании 51 г аммиака в кислороде выделится 3801 кДж теплоты.