Для решения этой задачи нам необходимо знать уравнение реакции сгорания фосфора:

P + O2 -> P2O5

Из уравнения видно, что на одну молекулу фосфора приходится одна молекула оксида фосфора $V$.

Теперь найдем количество молей фосфора в 57 г:

Молярная масса фосфора $P$ = 31 г/моль

Количество молей фосфора = масса / молярная масса = 57 г / 31 г/моль = 1.84 моль

Так как на одну молекулу фосфора приходится одна молекула P2O5, то количество молей оксида фосфора $V$ также будет 1.84 моль.

Теперь рассчитаем массу оксида фосфора $V$:

Молярная масса P2O5 = 141,94 г/моль

Масса оксида фосфора = количество молей молярная масса = 1.84 моль 141,94 г/моль = 261,38 г

Итак, масса оксида фосфора $V$, который получится при полном сгорании 57 г фосфора, равна 261,38 г.