Давайте решим задачи по порядку.

Задача 1: Массовая концентрация сульфата меди $II$ в растворе 1

Данные:

Объем раствора CuSO4 = 2 мл = 0,002 лКонцентрация раствора CuSO4 = 0,06 моль/лОбъем воды = 75 мл = 0,075 лОбъем итогового раствора = 75 мл + 2 мл = 77 мл = 0,077 л

Шаги:

Находим количество молей CuSO4 в исходном растворе:
$$n_{{\text{CuSO}}_4}=C\cdot V=0,06\text{моль/л}\cdot 0,002\text{л}=0,00012\text{моль}$$

Находим массу CuSO4:

Молярная масса CuSO4 = 63,5 $Cu$ + 32,1 $S$ + 4 * 16 $O$ = 159,6 г/моль.
$$m_{\text{CuSO}<em>4}=n</em>\text{CuSO}<em>4\cdot M</em>{\text{CuSO}}_4=0,00012\text{моль}\cdot 159,6\text{г/моль}\approx 0,019152\text{г}=19,152\text{мг}$$

Вычисляем массовую концентрацию в итоговом растворе:
$$C<em>m=\frac{m</em>\text{CuSO}<em>4}{V</em>\text{новый}}=\frac{19,152\text{мг}}{77\text{мл}}=0,2487\text{мг/мл}=248,7\text{мг/л}$$

Ответ: 248,7 мг/л.

Задача 2: Масса навески кристаллогидрата Ca$NO3$2 • 4H2O для приготовления раствора 2

Данные:

Объем раствора = 200 мл = 0,2 лМассовая доля = 8,20%

Шаги:

Находим массу раствора:
$$m_{\text{раствора}}=V\cdot \rho =200\text{мл}\cdot 1\text{г/мл}=200\text{г}$$

Находим массу Ca$NO3$2 • 4H2O в растворе:
[
m_{\text{Ca(NO}_3\text{)_2} \cdot 4H_2O} = 0,082 \cdot 200 \text{ г} = 16,4 \text{ г}
]

Находим молярную массу Ca$NO3$2 • 4H2O:

Ca = 40,1 г/мольN = 14,0 г/моль $2N$O = 16,0 г/моль $6Oизнитратови4Oизводы$H2O = 18,0 г/моль $4H2O$ [
M_{\text{Ca(NO}_3\text{)_2} \cdot 4H_2O} = 40,1 + 2 \cdot 14,0 + 6 \cdot 16,0 + 4 \cdot 18,0 = 236,2 \text{ г/моль}
]

Теперь находим массу кристаллогидрата.
Для 16,4 г чистого вещества, находим массу кристаллогидрата:
[
n_{\text{Ca(NO}_3\text{)2}} = \frac{m{\text{Ca(NO}_3\text{)2}}}{M{\text{Ca(NO}_3\text{)_2}}} = \frac{16,4 \text{ г}}{236,2 \text{ г/моль}} \approx 0,0694 \text{ моль}
]

Теперь находим массу кристаллогидрата:
[
m_{\text{Ca(NO}_3\text{)_2} \cdot 4H_2O} = n \cdot M = 0,0694 \text{ моль} \cdot 236,2 \text{ г/моль} \approx 16,4 \text{ г}
]

Ответ: 16,4 г.

Задача 3: Молярная концентрация хлорида натрия в новом растворе 3

Данные:

Объем NaCl = 200 мл = 0,2 лКонцентрация исходного NaCl = 0,15 моль/лМасса NaCl $добавленная$ = 2,9 г

Шаги:

Находим количество молей NaCl в 200 мл раствора:
$$n_{\text{NaCl}}=0,15\text{моль/л}\cdot 0,2\text{л}=0,03\text{моль}$$

Теперь находим количество моль NaCl по добавленной массе:

Молярная масса NaCl = 22,99 $Na$ + 35,45 $Cl$ = 58,44 г/моль.
$$n_{\text{NaCl, добавленный}}=\frac{2,9\text{г}}{58,44\text{г/моль}}\approx 0,0496\text{моль}$$

Находим общее количество молей в новом растворе:
$$n<em>\text{общ}=n</em>\text{NaCl}+n_{\text{NaCl, добавленный}}\approx 0,03+0,0496=0,0796\text{моль}$$

Объем нового раствора:

Объем остаётся 200 мл $последобавлениятвёрдоговеществанезначительноувеличивается$.

Молярная концентрация:
$$C=\frac{n_{\text{общ}}}{V}=\frac{0,0796\text{моль}}{0,2\text{л}}\approx 0,3980\text{моль/л}$$

Ответ: 0,4 моль/л.