Серебро (Ag) является благородным металлом и не реагирует с разбавленной серной кислотой (H₂SO₄), потому что оно не может вытеснить водород из кислоты. В этом случае последняя не содержит достаточного количества энергии для разрушения прочной металлической решетки серебра.

Однако концентрированная серная кислота является сильным окислителем и может взаимодействовать с серебром, вызывая образование сульфата серебра (Ag₂SO₄) и выделение диоксида серы (SO₂).

Уравнения реакций:

С разбавленной серной кислотой: [
\text{Нет реакции:} \quad \text{Ag} + \text{H}_2\text{SO}_4(\text{разб}) \rightarrow \text{нет продукта}
]

С концентрированной серной кислотой: [
2\text{Ag} + 2\text{H}_2\text{SO}_4(\text{конц}) \rightarrow \text{Ag}_2\text{SO}_4 + 2\text{H}_2\text{O} + \text{SO}_2 \uparrow
]

Роли реагентов:

В первом случае (с разбавленной серной кислотой):

Нет окислителя и восстановителя, так как реакции нет.

Во втором случае (с концентрированной серной кислотой):

Окислитель: конц. H₂SO₄Восстановитель: Ag

Серебро (Ag) окисляется до ионов Ag⁺, а концентрированная серная кислота восстанавливается до диоксида серы (SO₂).