Для решения задачи сначала определим, сколько моль хлорида аммония $N{H}_{4}Cl$ содержится в 6,5 г.

Рассчитаем молекулярную массу хлорида аммония $N{H}_{4}Cl$:

Молярная масса N $азота$ = 14 г/мольМолярная масса H $водорода$ = 1 г/моль × 4 = 4 г/мольМолярная масса Cl $хлора$ = 35.5 г/моль

Таким образом:
$$M_{N{H}_{4}Cl}=14+4+35.5=53.5\text{г/моль}$$

Теперь рассчитаем количество моль NH₄Cl в 6,5 г:
$$n_{N{H}_{4}Cl}=\frac{m}{M}=\frac{6.5\text{г}}{53.5\text{г/моль}}\approx 0.121\text{моль}$$

Запишем уравнение реакции между аммиаком $N{H}_3$ и хлороводородом $HCl$:
$$N{H}_3+HCl\to N{H}_{4}Cl$$

С этого уравнения видно, что на 1 моль NH₃ требуется 1 моль HCl для получения 1 моля NH₄Cl. То есть, количество молей NH₃, необходимое для реакции, равно количеству молей NH₄Cl:
$$n_{NH<em>3}=n</em>N{H}_{4}Cl\approx 0.121\text{моль}$$

Теперь найдем объём аммиака при нормальных условиях $0°Cи1атм$:

При стандартных условиях 1 моль газа занимает 22.4 л.

Таким образом, объём NH₃ можно рассчитать как:
$$V_{NH<em>3}=n</em>N{H}_3\times 22.4\text{л/моль}\approx 0.121\text{моль}\times 22.4\text{л/моль}\approx 2.71\text{л}$$

Ответ: Для получения 6.5 г хлорида аммония необходимо прореагировать примерно 2.71 л аммиака $N{H}_3$ при нормальных условиях.