Чтобы понять, какая из сущностей изменила степень окисления в окислительно-восстановительной реакции, нужно проанализировать степени окисления каждого элемента в реагентах и продуктах.

Рассмотрим вашу реакцию:

[ \text{KClO}_3 + \text{KI} + \text{HCl} \rightarrow \text{KCl} + \text{I}_2 + \text{H}_2O ]

Определим степени окисления в реагентах:

K в ( \text{KClO}_3 ): +1 (щелочной металл)Cl в ( \text{KClO}_3 ): +5 (поскольку O имеет -2 и в сумме должно быть 0)O в ( \text{KClO}_3 ): -2 (в каждом атоме)K в ( \text{KI} ): +1I в ( \text{KI} ): -1H в ( \text{HCl} ): +1Cl в ( \text{HCl} ): -1

Определим степени окисления в продуктах:

K в ( \text{KCl} ): +1Cl в ( \text{KCl} ): -1I в ( \text{I}_2 ): 0 (I в молекуле)H в ( \text{H}_2O ): +1O в ( \text{H}_2O ): -2

Теперь сравним:

Клора (Cl) из ( \text{KClO}_3 ): +5 изменился на -1 в ( \text{KCl} ) (снижение, значит, восстановление).Клора (Cl) из ( \text{HCl} ): -1 в ( \text{HCl} ) также изменился на -1 (он остался без изменений).Иода (I) из ( \text{KI} ): -1 изменился на 0 в ( \text{I}_2 ) (увеличение, значит, окисление).

Таким образом, можно сделать вывод:

Клора (Cl) из ( \text{KClO}_3 ) был восстановлен (с +5 до -1).Иод (I) из ( \text{KI} ) был окислен (с -1 до 0).

Так, в данной реакции участие в окислительно-восстановительных процессах принимает именно хлор из ( \text{KClO}_3 ).