Задача по химии 2 8,7 г оксида меди (II) растворили полностью в 49 г 10% раствора серной кислоте, полученный раствор обработали избытком гидроксида натрия, выпавший осадок отделили и прокалили, а затем над ним пропустили водород при нагревании. Определите массу образовавшегося металла.
Задача по химии 2 8,7 г оксида меди (II) растворили полностью в 49 г 10% раствора серной кислоте, полученный раствор обработали избытком гидроксида натрия, выпавший осадок отделили и прокалили, а затем над ним пропустили водород при нагревании. Определите массу образовавшегося металла.
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
m(CuO) = 8,7 г
M(CuO) = 63,5 + 16 = 79,5 г/моль
n(CuO) = m(CuO) / M(CuO) = 8,7 г / 79,5 г/моль ≈ 0,109 моль
Найдем количество вещества серной кислоты:m(H2SO4) = 49 г
c(H2SO4) = 10% = 0,1
M(H2SO4) = 12 + 32 + 416 = 98 г/моль
n(H2SO4) = m(H2SO4) c(H2SO4) / M(H2SO4) = 49 г 0,1 / 98 г/моль ≈ 0,05 моль
Найдем количество вещества меди, образовавшегося после реакции с NaOH:NaOH + CuSO4 -> Cu(OH)2 + Na2SO4
По уравнению реакции видно, что количество меди в Cu(OH)2 равно количеству меди в CuSO4.
Найдем массу металла меди:M(Cu) = 63,5 г/моль
m(Cu) = n(Cu) M(Cu) = 0,109 моль 63,5 г/моль = 6,9 г
Итак, масса образовавшегося металла меди составляет около 6,9 г.