Для покрытия цинком металлических изделий в электролитическую ванну поместили цинковый электрод массой 0,01 кг. какой по модулю заряд должен пройти через ванну, чтобы электрод полностью израсходовался? электрохимический эквивалент цинка равен 3,4 х 10 в минус 7 кг/Кл
Для покрытия цинком металлических изделий в электролитическую ванну поместили цинковый электрод массой 0,01 кг. какой по модулю заряд должен пройти через ванну, чтобы электрод полностью израсходовался? электрохимический эквивалент цинка равен 3,4 х 10 в минус 7 кг/Кл
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для расчета заряда, пройденного через ванну, необходимо знать количество вещества цинка, которое необходимо осаждить на электроде.
Масса цинкового электрода: m = 0,01 кг
Молярная масса цинка: M = 65,38 г/моль = 0,06538 кг/моль
Количество вещества цинка: n = m / M = 0,01 кг / 0,06538 кг/моль ≈ 0,153 моль
Теперь можем использовать уравнение неразложившегося вещества Faraday:
n = Q / (F * z)
где Q - заряд, прошедший через ванну, F - постоянная Фарадея (96500 Кл/моль), z - число зарядовых электронов, участвующих в реакции (для цинка z = 2).
Подставляем известные значения:
0,153 моль = Q / (96500 Кл/моль 2)
Q = 0,153 моль 96500 Кл/моль * 2 ≈ 29,53 Кл
Таким образом, заряд, проходящий через ванну, должен быть около 29,53 Кл, чтобы цинковый электрод полностью израсходовался.