Для расчета изменения энтропии можно воспользоваться формулой:

ΔS = ∫(dQ_rev / T)

где ΔS - изменение энтропии, dQ_rev - количество тепла, переданного системе в реверсивном процессе, а T - абсолютная температура. Так как изменение энтропии является функцией состояния системы, то значение этого интеграла не зависит от пути интегрирования и можно ограничиться выражением для изменения энтропии при конечной температуре.

Так как процесс обмена тепла между двумя кусками железа происходит при постоянной температуре, то можно воспользоваться формулой для изменения энтропии идеального газа:

ΔS = c * ln(T2 / T1)

где c - удельная теплоемкость железа, T1 и T2 - начальная и конечная температуры соответственно.

Удельная теплоемкость железа составляет около 0.45 Дж/(г*К).

Таким образом, изменение энтропии при достижении равновесной температуры 50 градусов по Цельсию будет:

ΔS = 0.45 * ln(323 / 273) ≈ 0.045 Дж/К

Итак, изменение энтропии в данном случае составит примерно 0.045 Дж/К.