По уравнению состояния идеального газа (PV = nRT), где P - давление, V - объем, n - количество вещества в молях, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.

По условию задачи: P = 10^5 Па, T = 273 К. Универсальная газовая постоянная R = 8.31 Дж/(моль*К).

Так как 1 моль любого вещества в газообразном состоянии у нас занимает V объема, подставляем все значения в уравнение:

(V = \frac{nRT}{P})

(V = \frac{1 \cdot 8.31 \cdot 273}{10^5})

(V = \frac{2271.63}{10^5})

(V = 0.0227163 м^3) или (22.7163 л)

Таким образом, 1 моль любого вещества в газообразном состоянии при нормальных условиях занимает объем примерно 22.72 литра.