Чтобы найти массу воздуха в балоне, используем уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

Где:
P - давление (10^6 Па)
V - объем (5 м^3)
n - количество вещества (в молях)
R - универсальная газовая постоянная (8,31 Дж/(моль*К))
T - температура в Кельвинах (27 + 273 = 300 K)

Таким образом, у нас есть уравнение:

(10^6) 5 = n 8.31 * 300

n = (10^6 5) / (8.31 300) ≈ 2089 моль

Далее найдем массу воздуха, зная его количество вещества:

m = n * M

Где:
m - масса воздуха
M - молярная масса воздуха (около 29 г/моль)

Подставляем значения:

m = 2089 * 29 ≈ 60581 г

Итак, масса воздуха в балоне объемом 5 м^3 при температуре 27 градусов Цельсия и давлении 10^6 Па составляет примерно 60,581 кг.