Для решения данной задачи используем уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

где P - давление, V - объем, n - количество вещества в молях, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Переведем давление и объем в единицы SI:

P = 910^5 Па = 910^5 Н/м^2 = 910^5 Дж/м^3
V = 5 л = 510^(-3) м^3
T = 288 K

Универсальная газовая постоянная:
R = 8.31 Дж/(моль * К)

Теперь найдем количество вещества n:

n = PV / RT
n = (910^5) (510^(-3)) / (8.31 288)
n ≈ 0.206 моль

Теперь найдем массу углекислого газа, зная его молярную массу:

Молярная масса углекислого газа (CO2) = 44 г/моль

m = n M
m = 0.206 44
m ≈ 9.064 г

Ответ: Масса углекислого газа при заданных условиях составляет примерно 9.064 г.