1) Общее термодинамическое уравнение для ЭДС электрохимической системы:

ΔG = -nFE

Где:
ΔG - изменение свободной энергии системы,
n - количество переданных электронов в химической реакции,
F - постоянная Фарадея (96485 Кл/моль),
E - ЭДС электрохимической системы.

2) Общее уравнение для электродного потенциала:

E = E° - (RT)/(nF) * lnQ

Где:
E - электродный потенциал,
E° - стандартный электродный потенциал,
R - универсальная газовая постоянная (8,314 дж/(моль·К)),
T - абсолютная температура системы,
n - количество переданных электронов в полуреакции,
F - постоянная Фарадея (96485 Кл/моль),
Q - отношение активностей продуктов и реагентов в химической реакции.