Для идеального газа изменение энтропии можно найти по формуле:

ΔS = C_v * ln(T2/T1)

где ΔS - изменение энтропии, C_v - теплоемкость при постоянном объеме, T1 и T2 - начальная и конечная температуры соответственно.

Так как процесс адиабатический, то справедливо уравнение:

Q = 0

По определению, теплоемкость при постоянном объеме выражается через теплоемкость при постоянном давлении C_p и универсальную газовую постоянную R следующим образом:

C_v = C_p - R

Таким образом, формула для изменения энтропии примет вид:

ΔS = (C_p - R) * ln(T2/T1)

Для двухатомного газа C_p = 7R/2

ΔS = (7R/2 - R) * ln(T2/T1)

ΔS = 5R/2 * ln(T2/T1)

Итак, изменение энтропии газа в адиабатическом процессе будет равно 5R/2 * ln(T2/T1).