Определить среднеквадратичную скорость и наиболее вероятную скорость молекул. 1.Используя распределение Максвелла по скоростям, определить среднеквадратичную скорость и наиболее вероятную скорость молекул. При какой температуре эти скорости в азоте N2 различаются на Δv = 100 м/ c.
(Т = 333 К) по идеи это ответ
Определить среднеквадратичную скорость и наиболее вероятную скорость молекул. 1.Используя распределение Максвелла по скоростям, определить среднеквадратичную скорость и наиболее вероятную скорость молекул. При какой температуре эти скорости в азоте N2 различаются на Δv = 100 м/ c.
(Т = 333 К) по идеи это ответ
(Т = 333 К) по идеи это ответ
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Сначала найдем среднеквадратичную скорость молекул азота N2. Для газа, распределенного по закону Максвелла, среднеквадратичная скорость v считается по формуле:
v = sqrt(3kT/m),
где k - постоянная Больцмана (1.3810^-23 Дж/К), T - температура в Кельвинах, m - масса частицы. Для азота масса частицы будет равна 2810^-3 кг/моль.
Подставляем значения:
v = sqrt(3 1.3810^-23 333 / 2810^-3) = 515 м/с.
Наиболее вероятная скорость молекул в газе также находится из распределения Максвелла и равна:
vmp = sqrt(2kT/m),
подставляем значения:
vmp = sqrt(2 1.3810^-23 333 / 2810^-3) = 410 м/с.
Теперь нам нужно найти дифференциал скоростей для температуры 333 К:
Δv = v - vmp = 515 - 410 = 105 м/с.
Это значение близко к 100 м/с, указанному в вопросе.