Для решения этой задачи используем уравнение Менделеева-Клапейрона:

PV = nRT

Где:
P - давление газа (в Па)
V - объем газа (в м^3)
n - количество вещества газа (в молях)
R - газовая постоянная (8,31 Дж/(моль*K))
T - температура газа (в К)

После перевода давления из кПа в Па и объема из литров в м^3, имеем:

P1 = 320000 Па
V1 = 0,01 м^3
m = 36 г
R = 8,31 Дж/(моль*K)

Для нахождения количества вещества газа воспользуемся формулой:

n = m/M

Где M - молярная масса газа. Для воздуха M = 28,97 г/моль.

n = 36 г / 28,97 г/моль ≈ 1,24 моль

Подставляем все известные значения в уравнение Менделеева-Клапейрона:

320000 0,01 = 1,24 8,31 * T1

3200 = 10,31 * T1

T1 ≈ 310 K

Итак, искомая температура газа T1 ≈ 310 К.