Для решения данной задачи воспользуемся уравнением теплового баланса:

$Q_1 = Q_2$

где $Q_1$ - количество тепла, переданного воде, $Q_2$ - количество тепла, переданного кипятку. Также воспользуемся формулой для тепловой емкости:

$Q = mc\Delta T$

Для воды: $Q_1 = m_1c_1\Delta T_1$

Для кипятка: $Q_2 = m_2c_2\Delta T_2$

Здесь $m_1 = 1кг$, $c_1 = 4186Дж/(кгград)$ (удельная теплоемкость воды), $\Delta T_1 = T_f - T_i = T_f - 10$, $m_2 = 0.8кг$, $c_2 = 2010Дж/(кгград)$ (удельная теплоемкость кипятка), $\Delta T_2 = T_f - 100$.

Таким образом, $m_1c_1(T_f - 10) = m_2c_2(100 - T_f)$.

Подставляя известные значения, получим:

$14186(T_f - 10) = 0.82010(100 - T_f)$

$4186T_f - 41860 = 1608 - 2010T_f$

$4186T_f + 2010T_f = 41860 + 1608$

$6196T_f = 43468$

$T_f = \frac{43468}{6196} \approx 7^\circ C$

Таким образом, конечная температура воды будет около $7^\circ C$.