Для решения этой задачи воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

pV = nRT

Где p - давление, V - объем, n - количество вещества в молях, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.

Для жидкого азота будем использовать коэффициент сжимаемости Z = 0,83.

Для нахождения давления воспользуемся формулой:

p = Z * nRT / V

Где n = m/M, где m - масса, M - молярная масса жидкого азота.

Для жидкого азота молярная масса M = 28 г/моль.

Теперь можем посчитать давление:

n = m/M = 1000 г / 28 г/моль = 35,71 моль

V = 1 л = 0,001 м³

R = 8,314 Дж/$моль-К$

T = 100°C = 373 K

p = 0,83 35,71 моль 8,314 Дж/$моль-К$ * 373 K / 0,001 м³ = 1090963,74 Па

Таким образом, при нагреве 1 литра жидкого азота в 2 литровой бутылке до 100°C образуется давление 1090963,74 Па.