Предположим типичную удельную теплоту сгорания сухих дров $q\approx 16\cdot 10^6\text{Дж/кг}$ и удельную теплоёмкость воды \(c=4186\ \text{Дж/(кг·К)}\).
Энергия, выделившаяся при полном сгорании $2\text{кг}$ дров:
$$E_{\text{tot}}=2\cdot q=2\cdot 16\cdot 10^6=32\cdot 10^6\text{Дж}.$$ Передано $30\%$:
$$Q=0.3\cdot E_{\text{tot}}=0.3\cdot 32\cdot 10^6=9.6\cdot 10^6\text{Дж}.$$ Изменение температуры (при условии, что всё тепло идёт на нагрев и вода не испаряется):
$$\Delta T=\frac{Q}{mc}=\frac{9.6\cdot 10^6}{22\cdot 4186}\approx 104.3{}^{\circ }\text{C}.$$
Замечание: это теоретическое значение при отсутствии теплоотдачи и без фазовых переходов. На практике при атмосферном давлении вода закипит при $100{}^{\circ }\text{C}$; например, если начальная температура $20{}^{\circ }\text{C}$, то энергия для нагрева до кипения
$$Q_1=22\cdot 4186\cdot (100-20)\approx 7.37\cdot 10^6\text{Дж},$$ останется
$$Q_2=9.6\cdot 10^6-7.37\cdot 10^6\approx 2.23\cdot 10^6\text{Дж},$$ что достаточно для испарения массы воды
$$\Delta m=\frac{Q_2}{L_v}\approx \frac{2.23\cdot 10^6}{2.26\cdot 10^6}\approx 0.99\text{кг}$$ (где $L_v\approx 2.26\cdot 10^6\text{Дж/кг}$).