Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.

Сначала переведем начальные данные в СИ: P1 = 3,6 бар = 3,6 10^5 Па, V1 = 250 см^3 = 250 10^-6 м^3, T1 = 400 ̊C = 673 К.

Теперь найдем количество вещества газа n1:
n1 = $P1<em>V1$ / $R</em>T1$

Подставляем значения и используем универсальную газовую постоянную R = 8,31 Дж/$моль<em>К$:
n1 = $3,6</em>10^5<em>250</em>10^{-}6$ / $8,31\ast 673$ n1 ≈ 0,045 моль

Далее, используя уравнение состояния идеального газа, найдем объем V2 выхлопных газов на конце выхлопной трубы:
V2 = $n1<em>R</em>T2$ / P2

Подставляем значения: T2 = 100 ̊C = 373 К, P2 = 1,5 бар = 1,5 10^5 Па
V2 = $0,045</em>8,31<em>373$ / $1,5</em>10^5$ V2 ≈ 0,333 м^3 = 333 см^3

Таким образом, объем выхлопных газов на конце выхлопной трубы при давлении 1,5 бар и температуре +100 ̊C составляет 333 см^3.