Зная массу водорода (m = 0,6 кг), можно вычислить количество вещества с помощью уравнения состояния идеального газа:

PV = nRT

где P - давление газа, V - объем сосуда, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.

Переведем объем сосуда в литры (300 см3 = 0,3 л) и температуру в Кельвины (70+273 = 343 K).

Универсальная газовая постоянная R = 8,31 Дж/(моль·К).

Теперь подставим все значения в уравнение и найдем количество вещества:

P 0,3 = n 8,31 * 343

P = n 8,31 343 / 0,3

n = m/M, где M - молярная масса водорода (M = 2 г/моль)

n = 0,6 кг / 2 г/моль = 300 г / 2 г/моль = 150 моль

P = 150 8,31 343 / 0,3 ≈ 17520 Па

Ответ: Давление газа составляет примерно 17520 Па.