Сначала найдем мольные массы веществ:

Молярная масса NH4Cl (хлорид аммония) = 14,01 г/моль + 1,01 г/моль + 35,45 г/моль = 53,47 г/моль
Молярная масса NaOH (гидроксид натрия) = 22,99 г/моль + 15,99 г/моль + 1,008 г/моль = 39,997 г/моль

Теперь найдем количество веществ в молях:

Моль NH4Cl = 2,675 г / 53,47 г/моль = 0,0500 моль
Моль NaOH = 4 г / 39,997 г/моль = 0,100 моль

Из уравнения реакции между NH4Cl и NaOH:

NH4Cl + NaOH -> NH3 + NaCl + H2O

Молярные коэффициенты перед веществами: 1:1:1:1:1

Поскольку NH4Cl расходуется полностью, то количество моля аммиака (NH3), которое выделится, равно количеству моль NaOH, т.е. 0,100 моль.

Теперь найдем объем аммиака при нормальных условиях (0°C и 1 атм), используя уравнение состояния газа:

V = n * Vm

где V - объем аммиака (м^3), n - количество моль аммиака, Vm - молярный объем идеального газа при нормальных условиях (V=22,4 л/моль).

Тогда V = 0,100 моль * 22,4 л/моль = 2,24 л

Таким образом, при взаимодействии 2,675 г хлорида аммония с 4 г гидроксида натрия выделится 2,24 л аммиака при нормальных условиях.