Для решения данной задачи воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

pV = nRT,

где p - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.

Для условий задачи известно:
p1 = 32 кПа = 32 10^3 Па,
V1 = 87 л = 87 10^$-3$ м^3,
T1 = 290 K,

Также известно, что нормальные условия определяются как:
p2 = 101.3 кПа = 101.3 * 10^3 Па,
T2 = 273 K.

Так как количество вещества газа в задаче не меняется, то можно записать:
p1V1/T1 = p2V2/T2.

Теперь найдем V2:
V2 = V1 $p1</em>T2$ / $p2<em>T1$,
V2 = 87 10^$-3$ $32</em>10^3<em>273$ / $101.3</em>10^3\ast 290$,
V2 ≈ 26.16 л.

Итак, объем газа при нормальных условиях составляет примерно 26.16 л.