Для решения этой задачи необходимо использовать закон Фарадея, который говорит о том, что количество вещества, выделившегося или поглотившегося на электроде при проведении электрического тока, прямо пропорционально заряду, протекшему через электрод.

Формула для вычисления количества вещества (n) на электроде:

n = (I * t) / F,

где I - сила электрического тока (1 A),
t - время действия тока (50 с),
F - фарад (заряд одного моля электронов, примерно равен 96500 Кл/моль).

Подставляя известные значения, получим:

n = (1 * 50) / 96500 = 0,000518 моль.

Так как при электролизе воды молярное соотношение водорода и кислорода 2:1, то объем водорода будет равен половине общего объема газов.

V(H2) = V(total) / 3 = V(H2) = (22,4 * 0,000518) / 3 = 0,003862 м3 = 3,862 л.

Таким образом, на электродах образуется 3,862 л газа в нормальных условиях.