Для решения данной задачи нам необходимо знать массу молярную массу алюминия и число Фарадея.

Молярная масса алюминия $Al$ = 26.9815386 г/моль
Заряд алюминия $Al$ = 3
Число Фарадея $F$ = 96485 Кл/моль

Сначала найдем количество зарядов $электронов$, проходящих через электролизер за 30 минут:
I = 2 А $силатока$ t = 30 мин = 30*60 = 1800 секунд $времяэлектролиза$

Q = It
Q = 2 A 1800 c
Q = 3600 Кл

Теперь найдем количество моль алюминия, выделенного при таком количестве заряда:
n = Q / $Z<em>F$ n = 3600 Кл / $3</em>96485Кл/моль$ n = 0.012 моль

Наконец, найдем массу алюминия:
m = n M
m = 0.012 моль 26.9815386 г/моль
m = 0.323 г

Таким образом, выделится 0.323 г алюминия при электролизе за 30 минут при силе тока 2 А.