Сверхвысокий вакуум определяется как область состояния газа, давление которого ниже чем 10^(-6)Па. Сколько молекул газа содержится в объеме 1см^3 при указанном давлении и температуре 27*C?
Сверхвысокий вакуум определяется как область состояния газа, давление которого ниже чем 10^(-6)Па. Сколько молекул газа содержится в объеме 1см^3 при указанном давлении и температуре 27*C?
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для ответа на этот вопрос, необходимо использовать уравнение состояния идеального газа:
PV = nRT
Где:
P - давление газа
V - объем газа
n - количество молекул газа
R - универсальная газовая постоянная
T - температура газа
Для расчета количества молекул газа, сначала пересчитаем давление в Па:
10^(-6) Па = 10^(-6) * 100000 Па = 0,0001 Па
Теперь переведем температуру из градусов Цельсия в Кельвины:
T(K) = T(°C) + 273,15
T = 27 + 273,15 = 300,15 K
Также укажем универсальную газовую постоянную в удобных для нас единицах:
R = 8,31 Дж/(моль*К)
Теперь подставим все значения в уравнение и найдем количество молекул газа:
0,0001 0,000001 = n 8,31 * 300,15
n = (0,0001 0,000001) / (8,31 300,15) = 4,12 * 10^(-13) моль
Так как 1 моль газа содержит 6,022 10^(23) молекул, то в 4,12 10^(-13) моль газа содержится:
4,12 10^(-13) 6,022 10^(23) = 2,48 10^(11) молекул
Таким образом, в объеме 1 см^3 при указанном давлении и температуре содержится приблизительно 2,48 * 10^(11) молекул газа.