Для решения этой задачи воспользуемся законом Бойля-Мариотта:

P1V1/T1 = P2V2/T1,

где P1 и P2 - начальное и конечное давление, V1 и V2 - начальный и конечный объем, T1 и T2 - начальная и конечная температура.

Дано:
V1 = 0.004 м^3
V2 = 0.017 м^3

Известно, что изобарное нагревание (давление не меняется):
P1 = P2

Подставляем все данное в формулу и решаем относительно T2:

P0.004/T1 = P0.017/T2

0.004/T1 = 0.017/T2

T2 = (0.017 * T1) / 0.004

T2 = 4.25*T1

Из условия задачи известно, что T1 = 27°С, поэтому:

T2 = 4.25 * 27 = 114.75°С

Итак, конечная температура газа после изобарного нагревания будет равна 114.75°С.