Для решения этой задачи можно воспользоваться уравнением состояния идеального газа:

pV = NkT

где p - давление газа, V - его объем, N - количество молекул в газе, k - постоянная Больцмана, T - температура газа.

Для данной задачи известны следующие значения:
p = 110^4 Па
V = 1 см^3 = 110^-6 м^3
N = 110^19 молекул
k = 1.3810^-23 Дж/К

Подставим данные значения в уравнение и найдем температуру T:

110^4 110^-6 = 110^19 1.3810^-23 * T

T = (110^4 110^-6) / (110^19 1.3810^-23)
T = 7.25*10^2 K

Значит, при температуре около 725 К газ объемом 1 см^3 содержит 110^19 молекул при давлении 110^4 Па.