Для решения данной задачи воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

PV = nRT,

где P - давление газа, V - объём газа, n - количество вещества газа (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.

Переведем массу азота в количество вещества в молях. Молярная масса азота (N2) составляет 28 г/моль (молекулярная масса), следовательно, 4 г азота содержат:

n = m/M = 4 г / 28 г/моль = 0.142857 моль.

Теперь подставим данные в уравнение состояния:

P = 200 кПа = 200000 Па,
V = 4*4 см^3 = 64 см^3 = 0.000064 м^3,
n = 0.142857 моль,
R = 8.31 Дж/(моль·К) (универсальная газовая постоянная).

Теперь можем найти температуру газа:

T = PV / (nR) = (200000 Па 0.000064 м^3) / (0.142857 моль 8.31 Дж/(моль·К)) ≈ 193.9 К.

Итак, температура газа равна 193.9 К.