Помогите, пожалуйста, решить задачу по физике на изменения энтропии.
Над двумя термодинамическими системами, находящимися в одинаковых
начальных состояниях, провели процессы, в результате которых системы
оказались и в одинаковых конечных состояниях. При этом процесс, проведенной
над первой системой – обратимый, над второй – необратимый. Работа,
совершенная при обратимом процессе, в два раза больше, чем при необратимом.
Найти отношение изменения энтропий первой и второй систем
Помогите, пожалуйста, решить задачу по физике на изменения энтропии.
Над двумя термодинамическими системами, находящимися в одинаковых
начальных состояниях, провели процессы, в результате которых системы
оказались и в одинаковых конечных состояниях. При этом процесс, проведенной
над первой системой – обратимый, над второй – необратимый. Работа,
совершенная при обратимом процессе, в два раза больше, чем при необратимом.
Найти отношение изменения энтропий первой и второй систем
Над двумя термодинамическими системами, находящимися в одинаковых
начальных состояниях, провели процессы, в результате которых системы
оказались и в одинаковых конечных состояниях. При этом процесс, проведенной
над первой системой – обратимый, над второй – необратимый. Работа,
совершенная при обратимом процессе, в два раза больше, чем при необратимом.
Найти отношение изменения энтропий первой и второй систем
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Из второго начала термодинамики известно, что для обратимого процесса:
W_rev = -Q_rev
где W_rev - работа, совершенная при обратимом процессе, а Q_rev - теплота, полученная системой. Для необратимого процесса:
W_irr = -Q_irr
где W_irr - работа, совершенная при необратимом процессе, а Q_irr - теплота, полученная системой. Так как работа при обратимом процессе в два раза больше, чем при необратимом, то W_rev = 2W_irr.
По определению энтропии S = Q/T, где S - изменение энтропии, Q - теплота, а T - температура. Так как начальные и конечные состояния систем одинаковые, то и изменение энтропий также одинаково.
Таким образом, отношение изменения энтропий первой и второй систем равно 1:1.