Внутреннее давление идеального газа определяется уравнением состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

У идеального газа давление пропорционально плотности газа и его температуре, а также обратно пропорционально его объему.

Однако в реальных газах молекулы взаимодействуют друг с другом, что приводит к отклонениям от идеального состояния. В результате внутреннее давление реального газа может быть выше, чем у идеального, особенно при высоких давлениях и низких температурах.

При переходе от газа к жидкости внутреннее давление продолжает возрастать, так как вещество становится более плотным и молекулы уже не могут свободно перемещаться, как в газе.

При переходе от жидкости к твердому веществу внутреннее давление достигает своего максимального значения, так как молекулы упакованы плотно и не могут двигаться. Таким образом, внутреннее давление у твердого вещества наибольшее.

Значения внутреннего давления могут быть различными в зависимости от конкретного вещества, его температуры и давления. В таких случаях необходимо анализировать уравнения состояния конкретного вещества.