Для решения данной задачи мы можем использовать закон Фарадея, который гласит, что количество вещества, осажденного или выделившегося на электроде, пропорционально заряду, прошедшему через электролит.

Формула закона Фарадея выглядит следующим образом:

m = Q M / (n F)

где:
m - масса вещества (серебра) в граммах,
Q - заряд, прошедший через электролит в кулонах,
M - молярная масса вещества (серебра),
n - количество электронов, соответствующих реакции осаждения вещества,
F - постоянная Фарадея (96500 Кл/моль).

Дано:
Q = 10 A 3 ч = 30 А 3600 с = 108000 Кл
M = 108 г/моль
n = 1 (валентность серебра)
F = 96500 Кл/моль

Подставляем данные в формулу:

m = 108000 Кл 108 г/моль / (1 96500 Кл/моль) = 121,06 г

Итак, для осаждения серебра из раствора нитрата серебра было использовано примерно 121,06 г серебра.