Да, вы правильно посчитали.

Из первого закона термодинамики для изобарного процесса имеем:
Q1 = nCpdT1,
где Q1 - количество теплоты, Cр - удельная теплоемкость при постоянном давлении, dT1 - изменение температуры, n - количество вещества.

Из условия дано, что Q1 = 500 кДж и dT1 = 40 К.

Для изохорного процесса:
Q2 = nCvdT2,
где Сv - удельная теплоемкость при постоянном объеме, dT2 - изменение температуры.

Нам нужно найти Q2, при условии dT2 = 80 К.

Так как в идеальном газе Cр - Cv = R, где R - универсальная газовая постоянная, то можно использовать соотношение:
Cp = Cv + R.

Таким образом,
Q2 = n(Cv + R)dT2,
Q2 = nCvdT2 + nRdT2.

Так как CvdT2 = Q2_изохорный и Q2_изохорный = Q2, а Q2_изохорный мы не знаем, то вычислим RdT2 = Q2_изобарный, где R = Cp - Cv, то есть R*Cp = Q2 изобарный.
Теперь можно подставить значения и посчитать:

500 кДж = nCp40 K,
500 кДж = n(Cv + R)80 K,
Cp - Cv = R,
RCp = Q2_изобарн = 500 80 = 40000 кДж.

Таким образом, Q2 = 40000 кДж.