Для решения задачи мы можем использовать уравнение Клапейрона-Клаузиуса:
P = nRT/V,
где P - давление паров хлорпикрина,
n - количество вещества хлорпикрина,
R - универсальная газовая постоянная,
T - температура,
V - объем воздуха.

Из уравнения можно выразить количество вещества:
n = PV/(RT).

Сначала найдем количество вещества хлорпикрина при 30°C:
n1 = (4105 н/м^2) (1 м^3) / (8.31 Дж/(мольК) * 303 К) ≈ 1.64 моль.

Затем найдем количество вещества хлорпикрина при 15°C:
n2 = (1852 н/м^2) (1 м^3) / (8.31 Дж/(мольК) * 288 К) ≈ 0.78 моль.

Теперь найдем массу хлорпикрина:
1 моль CCI3NO3 = 3(12+1) + 335 + 3*16 = 297 г/моль.

Таким образом, для 30°C выпадет 1.64 моль 297 г/моль ≈ 488 г хлорпикрина,
а для 15°C выпадет 0.78 моль 297 г/моль ≈ 232 г хлорпикрина.

Итак, при 30°C выпадет примерно 488 г хлорпикрина, а при 15°C - 232 г хлорпикрина.