Для решения этой задачи воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

pV = mRT

где p - давление, V - объем, m - масса, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Выразим массу пропана:

m = pV / RT

Для пропана (C3H8) установлен особый объем V = 22.41 л/моль при стандартных условиях (температура 0 градусов Цельсия и давление 101.3 кПа). Найдем универсальную газовую постоянную R:

R = 8.31 Дж / моль К = 8.31 10^3 Н м / кг К

Теперь мы можем вычислить массу пропана при данной температуре и давлении:

m = (101 кПа 22.41 10^-3 м^3) / (8.31 10^3 Н м / кг К (34 + 273) К) ≈ 1.19 кг

Теперь найдем плотность пропана:

ρ = m / V = 1.19 кг / 22.41 * 10^-3 м^3 ≈ 53.2 кг/м^3

Таким образом, плотность пропана при температуре 34 градуса Цельсия и давлении 101 кПа составляет примерно 53.2 кг/м^3.