Для решения этой задачи нужно использовать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

Где:
P - давление газа (в Па),
V - объем газа (в м³),
n - количество вещества газа (в молях),
R - универсальная газовая постоянная (8,31 Дж/(моль·К)),
T - температура газа (в К).

Для начала переведем температуру из градусов Цельсия в Кельвины:
T = 77 + 273 = 350 K

Теперь подставим известные значения в уравнение:

0,9 МПа = 0,9 * 10^6 Па
8 л = 0,008 м³

(0,9 10^6 Па) (0,008 м³) = n 8,31 Дж/(моль·К) 350 K

n = (0,9 10^6 Па 0,008 м³) / (8,31 Дж/(моль·К) * 350 K)
n = 81,6 моль

Ответ: количество вещества в газе при температуре 77 °C и давлении 0,9 МПа равно 81,6 моль.