Для решения данной задачи необходимо воспользоваться уравнением состояния идеального газа:

PV = nRT,

где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа в Кельвинах.

Переведем температуру из градусов Цельсия в Кельвины:

T = 227 + 273 = 500 K.

Подставим известные значения в уравнение:

(10^6 Па) (2 м^3) = n R * 500 K.

2 10^6 = n R * 500.

n = (2 10^6) / (R 500).

Значение универсальной газовой постоянной R равно 8.31 Дж/(моль*К).

n = (2 10^6) / (8.31 500) ≈ 479.7 моль.

Таким образом, газ, имеющий при давлении 10^6 Па и температуре 227 градусов Цельсия объем 2 м^3, содержит примерно 479.7 моль вещества.