Для решения этой задачи нужно учитывать уравнение реакции гидролиза карбида алюминия:

Al4C3 + 12H2O → 4Al(OH)3 + 3CH4

Сначала найдем количество моль метана, необходимое для получения 4,032 л:

V = n * Vm
n = V / Vm, где Vm - объемная молярная масса газа при н.у. = 22,4 л/моль

n = 4,032 л / 22,4 л/моль = 0,18 моль

Теперь найдем массу карбида алюминия, соответствующую 80% выходу метана:

Масса метана, полученного при 100% выходе = 0,18 моль * (16 г/моль) = 2,88 г

Масса карбида алюминия, необходимая для этого количества метана:

Моль масса метана = Масса метана / 80% = 2,88 г / 0,8 = 3,6 г

Масса карбида алюминия (Al4C3), необходимая для этого количества метана:

Масса Al4C3 = 3,6 г / 0,3333 = 10,8 г

Ответ: 10,8 г.