Для вычисления количества натрия, выделившегося в процессе электролиза за 1 день, необходимо использовать закон Фарадея.

Найдем количество заряда, протекшего через электролит за 1 день:
Q = I*t
где
Q - количество заряда,
I - сила тока (4,4 А),
t - время (1 день = 24 часа = 86 400 секунд)

Q = 4,4 А * 86 400 с = 380 160 Кл

Найдем количество моль на 1 Кл заряда:
F = 96 485,3329 Кл/моль (постоянная Фарадея)

Найдем количество молей натрия:
n = Q / F
n = 380 160 Кл / 96 485,3329 Кл/моль ≈ 3,94 моль

Найдем массу натрия (Na), выделившегося за 1 день:
m = n * М (Молярная масса натрия = 23 г/моль)

m = 3,94 моль * 23 г/моль ≈ 90,62 г

Итак, примерно 90,62 г натрия выделится в расплаве хлорида натрия за 1 день при силе тока 4,4 А.